Aunque a menudo no somos conscientes, vivimos en «el fondo de un océano de aire», un gas que nos rodea por todas partes y sin el cual nuestra vida sería imposible. Pero, ¿alguna vez os habéis parado a pensar qué es un gas? Dado a la enorme importancia que tienen los gases, tanto en nuestra en nuestras vidas como en la industria, vale la pena dedicar unas líneas a hablar de ello.
Lo primero a considerar es que, aunque a nosotros el aire nos parezca homogéneo, continuo y suave, en realidad no lo es ni de lejos. Un gas, como cualquier substancia, está hecho de partículas. Estas partículas pueden ser bien átomos individuales, o bien agrupaciones de átomos (que llamamos moléculas).
Se suele decir que el gas es uno de los estados de agregación de la materia. Pero, en realidad, las partículas de un gas no están agregadas, sino todo lo contrario, se mueven libremente sin apenas interactuar las unas con las otras. Y se mueven muy rápido, a temperatura ambiente las moléculas de aire tienen una velocidad media al rededor de los 1800km/h.
Ahora bien, normalmente (si no hay viento) cada partícula se mueve en una dirección distinta, de forma aleatoria. En promedio, hay tantas partículas que se mueven hacia la izquierda como hacia la derecha; es decir, sus movimientos se contrarrestan y, por lo tanto, la velocidad media del gas suele ser cero.
Si hay viento, entonces habrá unas cuantas más (pero no muchas) que vayan en la dirección de la corriente, por lo que ahora las velocidades opuestas no se compensarán completamente, y notaremos una pequeña corriente de aire.
Hay que tener en cuenta que las partículas del gas son realmente minúsculas. Para que os hagáis una idea, si tomamos las moléculas de aire (que está formado principalmente por nitrógeno, cuyo diámetro es de 146pm, y de oxígeno, 132pm) en condiciones ambientales, el volumen que ocupan realmente las moléculas es unas treinta mil veces menor que el recipiente en el que está contenido el gas. Impresionante, ¿verdad?
En Genciencia | ¿Qué es un gas? 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 y 9
Foto | stevendepolo
Comentarios
" treinta mil veces menor que el recipiente en el que está contenido el gas"
¿Pero qué volumen tiene el recipiente? porque no es lo mismo meter una molécula de O2 en un camión cisterna que en un vaso. jeje
-- editado por última vez a las 21:28
Creo que se refiere a un mol de esos gases, que en condiciones normales ocupa 22,4 litros.
En realidad, el volumen total es indiferente. Si tomas un volumen cualquiera de gas en "condiciones ambientales", el volumen ocupado por las partículas siempre será aproximadamente treinta mil veces menor.
Lo que ocurre es que para mantener las "condiciones ambientales" hay que meter las partículas necesarias; si pones menos la presión es inferior, si pones demasiadas es superior.
Cierto, no habia caido en ese detalle xD. Por cierto que bien que ya te sale el recuadro azul de editor :)
es indiferente el volumen del recipiente, 30mil veces menor es eso, 30mil veces menor. si lo metes en una botella de 30.000cc, comprimido va a ser eso mismo reducido 30.000 veces, osea 1cc. -siempre será eso, unas 30mil veces mas pequeño (al menos para estos gases)
No deja de hacerme gracia que en este caso utilices una unidad del SI como son los picometros sin especificar que son 10^-12 metros cuando otras veces has puesto miles de 0s. Ademas en este caso si que seria conveniente hacerse una idea del orden de magnitud del que estamos hablando.
Ademas, aunque ya es un apunte meramente tecnico, creo que cuando se refiere a tamaño de átomos se suelen utilizar los Amstrongs (10^-10 metros).
La diferencia es que la otra vez (una única vez, sin plural) aquella medición era el dato principal de un párrafo, mientras que aquí son meros apuntes en un paréntesis.
En cuanto a usar Amstrongs o no, me remito a la elección de la persona que hizo la tabla donde he consultado los datos en cuestión. En cualquier caso, la medición dada no es "el tamaño de un átomo", sino la distancia media entre los dos átomos de las moléculas citadas (tanto nitrógeno como oxígeno son diatómicos).
Huy que metedura de pata. Y eso que una vez le "reprendi" a otro comentarista por no leer quien habia escrito el articulo :D.
El comentario iba dirigido a Sergio, de ti apenas he visto escritos unos pocos articulos, y por lo que llevo visto no pecas de poco rigor cientifico. Mis disculpas, espero que sean aceptadas.
No tienes porqué disculparte en absoluto, no me molestó :D Sólo me limité a explicar el criterio que había seguido.
PD: Además, que me confundan con Sergio es todo un piropo. Igual es él quien se ofende :p
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Para los que no sabemos que significa "pm", es: Picómetro. Así, pues el nitrógeno tiene un diámetro de: 0,000000000146 metros. Que en notación científica -para los que les gusta más de esta forma- es: 1,46x10^ (-10) metros. Y el oxígeno: 0,000000000132 metros, o lo mismo: 1,32x10^ (-10) metros.
Si mal no recuerdo, gas viene de una palabra que significa caos.
-- editado por última vez a las 21:57
De wikipedia: "The word "gas" was invented by Jan Baptist van Helmont, perhaps as a Dutch pronunciation re-spelling of "chaos"."
Para los que no sepan ingles viene a confirmar lo que tu dices, que gas probablemente derive de la palabra caos en holandés.
Gracias señor Kleiser, no estaba seguro porque en una pagina de Internet decían que venia del griego:
http://hosting.udlap.mx/profesores/miguela.mendez/alephzero/archivo/historico/az11/liquid.html
"Y se mueven muy rápido, a temperatura ambiente las moléculas de aire tienen una velocidad media al rededor de los 1800km/h."
Pequeña errata. 'Alrededor' va todo junto. Espero el siguiente post con más datos curiosos :D
"Se suele decir que el gas es uno de los estados de agregación de la materia. Pero, en realidad, las partículas de un gas no están agregadas, sino todo lo contrario, se mueven libremente sin apenas interactuar las unas con las otras"
Yo diría que ahí nos lías un poco. Sí que es un estado de agregación de la materia. y encima hay otro después que es el plasma. Tu mismo lo dices: "se mueven libremente sin apenas interactuar las unas con las otras", pero sí que hay una pequeña interacción. Es más tienden a ocupar todo el volumen que pueden, por lo tanto, interactúan.
Precisamente el gas tiende a ocupar todo el espacio posible porque sus partículas son libres. No hay nada que detenga su movimiento, excepto las paredes del recipiente.
En cambio, en un sólido sí que hay una atracción muy fuerte, y por eso las partículas se quedan en su sitio, el sólido no aumenta de volumen.
sí sí, si eso ya lo sé, y queda bien explicado. pero eso no quita que el gas sea el tercer estado de agregación de la materia (y el plasma el cuarto, un "gas ionizado" con todavía más libertad).
Sí, estamos totalmente de acuerdo con usted. Lo que dices es muy racional.
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